第一节 溴化钠的定义
溴化钠（Sodium bromide），化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。（立项报告）
第二节 溴化钠的制备方法
工业制法
1.把微过量的溴，直接加入饱和氢氧化钠热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最后用水溶解，再过滤结晶，于110至130摄氏度干燥即得。
这种方法是溴制备溴化物的一般方法，工业上一般采用。
2.中和法：使用碳酸氢钠为原料：将碳酸氢钠溶于水，然后用35%—40%氢溴酸进行中和，反应得到溴化钠溶液，浓缩后冷却，析出二水合溴化钠。过滤，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至刚出现溴的颜色。加热，用硫化氢水溶液脱色，煮沸。在高温时析出无水物结晶，干燥后移入干燥器，于110保持1小时。然后在装有溴化钙干燥剂的保干器中冷却，得无水溴化钠（试剂级）。
反应原理：HBr+NaHCO₃→NaBr+CO2↑+H2O
以40%液碱为原料：将氢溴酸放入反应锅中，在不断搅拌下，缓慢加入40%液碱溶液，中和至pH7.5—8.0，反应生成溴化钠溶液。将溴化钠液离心过滤，滤入稀溴化钠液贮存槽内。然后打入蒸发罐内浓缩，中间补料1—2次，到比重为1. 55°Be左右时，离心过滤，滤入浓溴化钠液贮存槽内。然后压入结晶罐，在搅拌下冷却结晶，再将结晶离心分离，即得成品。母液返回稀溴化钠液贮存槽内。
反应原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O
3.尿素还原法：在化碱槽中，将纯碱溶于热水中，温度50—60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后转入还原反应锅，缓缓通入溴素，控制反应温度75—85°C，至pH达6—7时，即达反应终点，停止通溴和搅拌，得到溴化钠溶液。
用氢溴酸调pH至2，再用尿素、氢氧化钠调pH至6—7，以除去溴酸盐。将溶液加热至沸，在pH6—7时加入溴化钡饱和溶液以除去硫酸盐。若钡盐过量，可加稀硫酸除去。去杂后的反应物料加活性炭，放置4—6小时，待溶液澄清后，吸滤，常压蒸发，中间补料若干次，在取结晶前2小时停止加料。取结晶前1小时调pH达6—7。分离，于转筒干燥器干燥得溴化钠。
反应原理：3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
其他制法
将铁与溴直接作用生成溴化亚铁再与碳酸钠共沸得到。副产物是碱式碳酸亚铁，于煮沸后变成亚铁及高铁的胶态化合物，过滤极慢。为了避免此缺点，最好将溴两次加入，最后得到的主要是铁的氧化物，因此过滤与洗净都很容易，反应如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2↑
第三节 溴化钠 行业 在医药领域发展
溴化钠是一种重要的化工原料，随着经济的发展和社会需求的增长，溴化钠在更多领域中得到应用。同时，在生产技术的改善和制备方式的优化下，溴化钠 行业 发展也越来越成熟。在医药上，溴化钠是常常用于生产利尿剂和镇静剂。
目前溴化钠的制备工艺主要有三种，一种是中和法，即采用氢氧化钠与氢溴酸反应，或者是碳酸钠与氢溴酸反应，通过酸碱中和得到溴化钠；另一种是还原法，即利用还原剂，如尿素、过氧化氢、铁屑、草酸钠等，在溴素的参与下进行还原反应，得到溴化钠；第三种是离子交换法，由于离子交换法直接从卤水中生产溴化钠，因此分离的关键在于溴与氯的分离，降低淋洗液中氯的含量。对于第三种离子交换法具有操作简单、环保、低成本等优点，其最大的优点是可以直接用卤水作为原料生产溴化钠，从而降低制备成本，常常采用这种生产方式。
由于医药 行业 对产品要求较高，原料的采集需要进行严格把控。溴化钠在镇静剂和利尿剂中的应用，使得溴化钠在生产过程中要有严格的生产标准，生产过程中要时刻检验产品品质状况，准确把握好数据。同时，在溴化钠 行业 发展日渐成熟，生产工艺已经有很大改善，产品品质和特性都得到很好的发挥。尤其在医药中的应用，其安全性得到很好的保障，使其相比医药同类原料具有很大优势。
并且，在溴化钠的生产过程中，工艺的提升使得在节能环保等方面都有很大突破，提高产品生产过程中原料的利用率，减少污染物的排放量，使得溴化钠越来越朝向绿色环保、可持续发展的方向转变。
溴化钠 行业 发展的转变将会促进其在更多领域中的应用，尤其是在医药 行业 。溴化钠特殊的疗效，安全可靠的保障，使得溴化钠在医药 行业 具有较好的发展前景。同时，溴化钠在其他领域的应用也会促进溴化钠整个 行业 的发展，将会是化工 行业 中的一枝独秀，是很好的投资目标。
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